Câu 1:
$n_{HNO_3}=0,4.1=0,4(mol)$
Sau khi thêm nước, $V_{dd}=\dfrac{0,4}{0,1}=4l$
Vậy thể tích nước cần thêm là $4-0,4=3,6l$
Câu 2:
$n_{HBr}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
Thể tích dd không đổi nên ta có:
$V_{dd}=V_{H_2O}=0,1l$
$\to C_{M_{HBr}}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M$
$m_{HBr}=0,4.81=32,4g$
Ta có $D_{H_2O}=1g/ml\to m_{H_2O}=100g$
$\to m_{dd}=m_{HBr}+m_{H_2O}=32,4+100=132,4g$
$\to C\%_{HBr}=\dfrac{32,4.100}{132,4}=24,47\%$
Câu 3:
Không nên dùng que đóm tàn đỏ để phân biệt hidro và oxi do không rõ nhiệt độ của que đóm có làm cháy khí hidro hay không (khí hidro khá dễ cháy nổ)
* Cách làm khác:
Đốt cháy các khí trong không khí. Hidro cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt, có tiếng nổ.
$2H_2+O_2\xrightarrow{{t^o}} 2H_2O$
Đưa que đóm còn tàn đỏ vào hai khí còn lại. Que đóm bùng cháy trong oxi, tắt trong khí cacbonic.