Đáp án:
Bài 1: $67g$
Bài 2: $1,2$ lít hoặc $2$ lít
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
${n_{NaOH}} = 0,25.4 = 1mol;{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,05.2 = 0,1mol$
$A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}$
$0,1$ $→$ $0,6$ $0,2$ $0,3$
$Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O$
$0,2$ $→$ $0,2$ $0,2$
$ \Rightarrow {n_{NaOH(du)}} = 1 - 0,6 - 0,2 = 0,2mol$
${n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,3mol;{n_{NaAl{O_2}}} = 0,2mol$
$ \Rightarrow {m_X} = 0,2.40 + 0,3.142 + 0,2.82 = 67g$
Bài 2:
${n_{KOH}} = 0,5V;{n_{AlC{l_3}}} = 0,2.1,5 = 0,3mol;{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,2mol$
Xét $2$ trường hợp:
+ TH1: $KOH$ hết, $AlC{l_3}$ dư
$AlC{l_3} + 3KOH \to Al{(OH)_3} + 3KCl$
$ \Rightarrow {n_{KOH}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,2.3 = 0,6mol$
$ \Rightarrow 0,5V = 0,6 \Rightarrow V = 1,2(l)$
+ TH2: Kết tủa bị hoà tan một phần
$AlC{l_3} + 3KOH \to Al{(OH)_3} + 3KCl$
$0,3$ $→$ $0,9$ $0,3$
$Al{(OH)_3} + KOH \to KAl{O_2} + 2{H_2}O$
$0,3 – 0,2$ $→$ $0,1$
$ \Rightarrow \sum {{n_{KOH}}} = 0,9 + 0,1 = 1mol$
$ \Rightarrow 0,5V = 1 \Rightarrow V = 2(l)$
