Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
H = 80\% \\
b)\\
{C_\% }HCl = 4,2\% \\
c)\\
b = 0,75
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
{H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
\Rightarrow \text{ $Cl_2$ tính theo $H_2$ } \\
{n_{HCl}} = \dfrac{{5,376}}{{22,4}} = 0,24\,mol\\
H = \dfrac{{0,24}}{{0,15 \times 2}} \times 100\% = 80\% \\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 0,24 \times 36,5 + 200 = 208,76g\\
{C_\% }HCl = \dfrac{{0,24 \times 36,5}}{{208,76}} \times 100\% = 4,2\% \\
c)\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
\text{ Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn }\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,12\,mol\\
{m_{NaCl}} = 0,12 \times 58,5 = 7,02g < 8,22g\\
\Rightarrow \text{ NaOH có dư } \\
{m_{NaOH}} \text{ dư }= 8,22 - 7,02 = 1,2g\\
{n_{NaOH}} \text{ dư }= \dfrac{{1,2}}{{40}} = 0,03\,mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = 0,12\,mol\\
{C_M}NaOH = \dfrac{{0,12 + 0,03}}{{0,2}} = 0,75M \Rightarrow b = 0,75
\end{array}\)