Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{FeO} = b(mol) ;n_{Fe_2O_3} = c(mol)$
$⇒ 56a + 72b + 160b = 4,72(1)$
$FeO + CO \xrightarrow{t^o} Fe + CO_2$
$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$
Ta có :
$n_{Fe}= a + b + 2c(mol)$
$⇒ a + b + 2c = \dfrac{3,92}{56} = 0,07(2)$
$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$
$n_{Cu} = n_{Fe} = a(mol)$
$⇒ m_{\text{chất rắn}} = m_{Cu} + m_{FeO} + m_{Fe_2O_3} = 4,96(gam)$
$⇒ 64a + 72b + 160c = 4,96(3)$
Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = 0,03 ; b = 0,02 ; c = 0,01$
$⇒\%m_{Fe} = \dfrac{0,03.56}{4,72}.100\% = 35,59\%$
$⇒\%m_{FeO} = \dfrac{0,02.72}{4,72}.100\% = 30,51\%$
$⇒ \%m_{Fe_2O_3} = 100\% - 35,59\% - 30,51\% = 33,9\%$
$b/$
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
$FeO + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2O$
Ta có :
$n_{FeSO_4} = a + b = 0,03 + 0,02 = 0,05(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$⇒ n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,01(mol)$
$FeSO_4 + 2NaOH → Fe(OH)_2 + 2NaCl$
$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^o} FeO + H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
Ta có :
$n_{FeO} = n_{FeSO_4} = 0,05(mol)$
$n_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,01(mol)$
$⇒ m_B = 0,05.72 + 0,01.160 = 5,2(gam)$
