Đáp án:
\({m_{Fe}} = 2,52g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O(1)\\
Fe + F{e_2}{(S{O_4})_3} \to 3FeS{O_4}\\
\text{ Gọi a là số mol Fe ở phương trình 1}\\
\text{ Gọi b là số mol Fe ở phương trình 2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 6{n_{Fe(1)}} = 6a\,mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(1)}} = \dfrac{a}{2} = 0,5a\,mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(2)}} = {n_{Fe(2)}} = b\,mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = 3{n_{ Fe(2)}} = 3b\,mol\\
\Rightarrow a + b = 37,5\% \times 3a \Leftrightarrow 1,25a - b = 0(1)\\
{m_m} = 8,28g \Rightarrow (0,5a - b) \times 400 + 152 \times 3b = 8,28(2)\\
(1),(2) \Rightarrow a = 0,04;b = 0,005\,mol\\
{m_{Fe}} = (0,04 + 0,005) \times 56 = 2,52g
\end{array}\)
