Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Qui đổi hỗn hợp B thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và O ta có phương trình theo khối lượng của hỗn hợp B như sau nha:
56x + 16y = 19,2 (I)
Sau phản ứng với HNO3 chỉ thu được 1 muối duy nhất nên muối đó là Fe(NO3)3
$Fe^{0}$ ----> $Fe^{3+}$ + 3e
x 3x
( nNO = 22,4/22,4 = 1(mol)) ủa gì nhiều quá zọ, mình nghĩ bạn ghi sai đề nên mình lấy 0,1 mol nha)
$N^{5+}$ + 3e ----> $N^{2+}$ (NO)
0,3 0,1
$O^{0}$ + 2e ------> $O^{2-}$
y 2y
Bảo toàn e ta có pt sau: 2y + 0,3 = 3x --> 3x - 2y = 0,3 (II)
Giải hệ (I) và (II) suy ra x =0,27; y = 0,255
--> m = 56x0,27 = 15,12 (g)
Bài 2
Qui đổi hỗn hợp B thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và O ta có phương trình theo khối lượng của hỗn hợp A như sau:
56x + 16y = 5,04 (I)
Xét Y: $M_{Y}$ = 19x2 = 38 (g/mol) ---> $m_{Y}$ = M.n = 38x0,035 = 1,33 (g)
Gọi a, b là số mol của NO và NO2 --> a + b = 0,035 (*)
Pt khối lượng của Y: 30a + 46b = 1,33 (**) giải (*) và (**) --> a = b = 0,0175 (mol)
$N^{5+}$ + 3e ----> $N^{2+}$ (NO)
0,0525 <-- 0,0175
$N^{5+}$ + 1e ----> $N^{4+}$ (NO2)
0,0175 <-- 0,0175
$Fe^{0}$ ----> $Fe^{3+}$ + 3e
x 3x
$O^{0}$ + 2e ------> $O^{2-}$
y 2y
Bảo toàn e: 3x = 2y + 0,0175 + 0,0525 --> 3x - 2y = 0,07 (II)
Giải (I) và (II) suy ra x = y = 0,07 (mol)
Vậy x = 0,07 (mol)
Bài 3: Ơ bài này mình thấy cho đề khá ngáo :)), nếu A tác dụng vừa đủ với HNO3 tức HNO3 pư hết thì
Fe + 4$H^{+}$ + $NO3^{-}$ ----> $Fe^{3+}$ + NO + 2H2O
Theo phản ứng trên thì từ số mol H+ suy ra số mol NO = $\frac{n_{H^{+}}}{4}$ =0,125(mol)
Thế là xong ùi, cần gì cho khối lượng Fe :)))
OKie chúc cậu học tốt
