Đáp án:
a. \(m_{Mg}=3,6\ \text{gam}\\ m_{Fe}=5,6 \ \text{gam}\)
b. 33,2g
Giải thích các bước giải:
a. Gọi số mol Mg, Fe trước phản ứng lần lượt là a, b
\(Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\)
`Fe+H_2SO_4-> FeSO_4+H_2`
\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ \text{mol}\)
`=>` \(\begin{cases}24a+56b=9,2\\ a+b=0,25\end{cases}\) `=>` \(\begin{cases}a=0,15\\b=0,1\end{cases}\) `=>m_{Mg}=0,15\times 24=3,6 \ \text {gam}=> m_{Fe}=9,2-3,6=5,6\ \text{gam}`
b. \(m_{\text{muối}}=m_{MgSO_4}+m_{FeSO_4}=120.0,15+152.0,1=33,2\ \text{gam}\)