Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2.\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3mol \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 29,4g\\
\to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{29,4}}{{10\% }} \times 100\% = 294g
\end{array}\)
1,
\(\begin{array}{l}
{m_{dd}} = {m_{KOH}} + {m_{{H_2}O}} = 400g\\
\to C{\% _{KOH}} = \dfrac{{{m_{KOH}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100 = 20\\
\to {m_{KOH}} = \dfrac{{400 \times 20}}{{100}} = 80g\\
\to {m_{{H_2}O}} = 400 - 80 = 320g
\end{array}\)
Vậy cần 80g KOH rắn và 320g nước để được 400g dung dịch KOH 20%
