Đáp án:
5,28
Giải thích các bước giải:
Giả sử ban đầu có 1 mol X
Gọi số mol $C_{2}H_{4}$ và $H_{2}$ là a và b
Ta có a+b=1
Lại có $\frac{28a+2b}{a+b}$=4,25.2
->28a+2b=8,5
->a=0,25; b=0,75
Ta có \(C_{2}H_{4}+H_{2} \to C_{2}H_{6}\)
trước 0,25 0,75
phản ứng a
Ta có $C_{2}H_{4}$ < $H_{2}$
->Hiệu suất tính theo $C_{2}H_{4}$
Gọi số mol $C_{2}H_{4}$ phản ứng là a
Ta có $\frac{a}{0,25}$=75%
->a=0,1875
Ta có \(C_{2}H_{4}+H_{2} \to C_{2}H_{6}\)
trước 0,25 0,75
phản ứng 0,1875 0,1875
sau 0,0625 0,5625 0,1875
Sau phản ứng, số mol hỗn hợp:
n=0,0625+0,5625+0,1875=0,8125
Khối lượng hỗn hợp:msau=m trước=8,5
->MY=$\frac{8,5}{0,8125}$=$\frac{136}{13}$
->Tỉ khối so với H2=$\frac{136}{13}$:2=5,28
