Đáp án:
\([{H^ + }] = 2M\)
\(V=1 lít\) hoặc \(V=1,2353 lít\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 100.98\% = 98{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{98}}{{98}} = 1{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{1}{1} = 1M\)
\( \to [{H^ + }] = 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 2M\)
Gọi thể tích dung dịch \(NaOH\) là \(V\) lít.
Ta có:
\({n_{NaOH}} = V.1,8 = 1,8V{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ - }}}\)
\({n_{{H^ + }}} = 2.1 = 2{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích:
\({V_{dd}} = {V_A} + {V_{NaOH}} = 1 + V{\text{ lít}}\)
+Nếu dung dịch sau phản ứng có \(pH=1\).
\( \to [{H^ + }] = {10^{ - 1}} = 0,1M\)
\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 2 - 1,8V = 0,1.(1 + V)\)
Giải được: \(V=1 lít\).
+Nếu dung dịch sau phản ứng có \(pH=13\).
Suy ra \(pOH=1\).
\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 1}} = 0,1M\)
\( \to {n_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 1,8V - 2 = 0,1.(1 + V)\)
Giải được \(V=1,2353 lít\).
