3)

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{10,8}}{{27}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,4 = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,6.22,4 = 13,44{\text{ lít}}\)

Dùng lượng \(H_2\) khử

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{3}{4}{n_{{H_2}}} = \frac{3}{4}.0,6 = 0,45{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,45.56 = 25,2{\text{ gam}}\)

4)

Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{18,96}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,12{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \frac{1}{2}.0,12 = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,06.22,4 = 1,344{\text{ lít }}\)

Đốt cháy 1,62 gam \(Al\)

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{1,62}}{{27}} = 0,06{\text{ mol}}\)

Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{3}{4}{n_{Al}}\) nên \(O_2\) dư.

\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,03.(27.2 + 16.3) = 3,06{\text{ gam}}\)

Bạn tham khảo nha!

Bài 3: a. `-` `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 ↑`

b. `-` $n_{Al}$ `=` $\dfrac{10,8}{27}$ `= 0,4` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,6` `(mol)`

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,6 × 22,4 = 13,44` `(l)`

c. `-` `Fe_3O_4 + 4H_2 -> 3Fe + 4H_2O`

`-` Theo phương trình $n_{Fe}$ `= 0,45` `(mol)`

`->` $m_{Fe}$ `= 0,45 × 56 = 25,2` `(g)` 

Bài 4: a. `-` `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑`

b. `-` $n_{KMnO_4}$ `=` $\dfrac{18,96}{158}$ `= 0,12` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `= 0,06` `(mol)` 

`->` $V_{O_2(đktc)}$ `= 0,06 × 22,4 = 1,344` `(l)`

c. `-` `4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3`

`-` $n_{O_2}$ `= 0,06` `(mol)` 

`-` $n_{Al}$ `=` $\dfrac{1,62}{27}$ `= 0,06` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `Al` và `O_2`, ta có:

`-` $\dfrac{0,06}{4}$ `<` $\dfrac{0,06}{3}$ 

`->` `Al` hết, `O_2` dư.

`->` Xét theo `(mol)` của `Al`.

`-` Theo phương trình $n_{Al_2O_3}$ `= 0,03` `(mol)` 

`->` $m_{Al_2O_3}$ `= 0,03 × 102 = 3,06` `(g)`