Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài `4`
Giả sử `n_{CuSO_4}=1(mol)`
`a.2H_2SO_4+CuO→CuSO_4+2H_2O+SO_2↑`
`n_{H_2SO_4}=2n_{CuSO_4}=2(mol)`
`b.H_2SO_4+CuO→CuSO_4+H_2O`
`n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=1(mol)`
`c.H_2SO_4+Cu(OH)_2→CuSO_4+2H_2O`
`n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=1(mol)`
Ta thấy `b,c` chỉ sử dụng `1(mol)` `H_2SO_4` nên phương trình tiết kiệm nhất sẽ là `b,c`
Bài `5`
`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Gọi `a,b` là `n_{Zn},n_{Fe}`
`m_{hh}=65a+56b=18,6(1)`
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`
`∑n_{H_2}=a+b=0,3(2)`
`(1),(2)⇒a=0,2;b=0,1`
`%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{18,6}.100=69,892%`
`%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{18,6}.100=30,108%`
`#Devil`