Giải thích các bước giải:
$nFe2O3=$ `8/(160)` $=0,05mol$
$nFe=$ `3/(56)` $≈0,05mol$
PTHH: $Fe2O3+H2→2Fe+H2O$
0,025 0,05 (mol)
Theo phương trình, ta có:
`(nFe)/(nFe2O3)` = `2/1`
Theo đề bài thì $nFe2O3=nFe=0,05mol$
⇒ Lượng $Fe2O3$ còn dư, nên tính theo lượng $Fe$ thu được.
$nH2=$ `1/2` $.nFe=$ `1/2` $.0,05=0,025mol$
⇒ $mH2=0,025.2=0,05g$
Vậy lượng $H2$ phản ứng là $0,05g$
