Đáp án:
$m_{Mg}=2,4g$
$m_{MgO} =8g$
%$m_{Mg} =23,08\%$
%$m_{MgO}=76,92\%$
$V_{H_2} = 0,1.22,4=2,24l$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của $Mg$ và $MgO$ lần lượt là a, b mol
$n_{HCl}= 0,6.1=0.6mol$
Phương trình phản ứng:
$Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2$
a 2a a a (mol)
$MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O$
b 2b b (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{24a + 40b = 10,4} \atop {2a + 2b= 0,6}} \right.$
$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$
$m_{Mg} = 0,1.24=2,4g$
$m_{MgO} = 0,2.40=8g$
%$m_{Mg} =\frac{2,4.100}{10,4}=23,08\%$
%$m_{MgO} =100-23,08 =76,92\%$
$n_{H_2} =a = 0,1 mol$
$V_{H_2} = 0,1.22,4=2,24l$