4P + 5O2 =nhiệt độ=> 2P2O5
nP= 12,4/31=0,4 (mol)
nO2= 17/32= 0,53 (mol)
Khi đó, bạn sẽ lập tỉ số giữa số mol và hệ số tương ứng của chất, ví dụ:
nP=0,4 (mol) và hệ số cân bằng của P là 4 ==> Có tỉ lệ: $\frac{0,4}{4}$
Tương tự: nO2= 0,53 (mol) và hệ số cân bằng của O2 là 5 ==> Có tỉ lệ: $\frac{0,53}{5}$
Từ đó, ta so sánh 2 tỉ lệ với nhau:
$\frac{0,4}{4}$ $<$ $\frac{0,53}{5}$
Vì tỉ lệ của P < tỉ lệ của O2 nên P phản ứng hết còn O2 dư.
Khi đó, bạn dựa vào phương trình phản ứng:
nO2 (pư)= 5/4nP (theo quy tắc tam suất)= (5/4).0,5= 0,5 (mol)
=> nO2 (dư)= 0,53-0,5=0,03 (mol)
