Đáp án:
\(\% {V_{{N_2}}} = 50\% ;\% {V_{{H_2}}} = \% {V_{N{H_3}}} = 25\% \)
Giải thích các bước giải:
Giả sử:
\({n_{{N_2}}} = {n_{{H_2}}} = 1{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 1.60\% = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{N{H_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Sau phản ứng:
\({n_{{N_2}}} = 1 - 0,2 = 0,8{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}}} = 1 - 0,6 = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{N{H_3}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to \% {V_{{N_2}}} = \frac{{0,8}}{{0,8 + 0,4 + 0,4}} = 50\% ;\% {V_{{H_2}}} = \% {V_{N{H_3}}} = 25\% \)
