Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 4 :

$a)$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{24}{160} = 0,15(mol)$

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,15(mol)$
$\to m_{muối} = 0,15.400 = 60(gam)$

$b)$

Sau phản ứng : 
$m_{dd} = m_{Fe_2O_3}+m_{dd\ H_2SO_4}=24+100=124(gam)$

$\to C\%_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{60}{124}.100\% = 48,39\%$

$c)$
$n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,15.3 = 0,45(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{100}.100\% = 44,1\%$

Bài 5 :

$n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{125.20\%}{98} = 0,255102(mol)$
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
Vì $n_{CuO} < n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$\to m_{H_2SO_4\ pư} = 0,1.98(gam)$

$b)$

$m_{dd} = 8 + 125 = 133(gam)$
$n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,1(mol)$

$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,255102 - 0,1 = 0,155102(mol)$
Vậy :

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,1.160}{133}.100\% = 12,03\%$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,155102.98}{133}.100\% = 11,43\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} \text{Bài 4:}\\ a,\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\ mol.\\ ⇒m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,15\times 400=60\ g.\\ b,\ m_{\text{dd spư}}=m_{Fe_2O_3}+m_{H_2SO_4}=24+100=124\ g.\\ ⇒C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{60}{124}\times 100\%=48,39\%\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,45\ mol.\\ ⇒C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,45\times 98}{100}\times 100\%=44,1\%\\ \text{Bài 5:}\\ a,\ PTHH:CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{125\times 20\%}{98}=0,255\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,255}{1}\\ ⇒H_2SO_4\ \text{dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}\text{(pư)}=n_{CuO}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}\text{(pư)}=0,1\times 98=9,8\ g.\\ b,\ m_{\text{dd spư}}=m_{CuO}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=8+125=133\ g.\\ n_{H_2SO_4}\text{(dư)}=0,255-0,1=0,155\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1\ mol.\\ ⇒C\%_{H_2SO_4}\text{(dư)}=\dfrac{0,155\times 98}{133}\times 100\%=11,42\%\\ C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1\times 160}{133}\times 100\%=12,03\%\end{array}\)

chúc bạn học tốt!