Các bạn chỉ mình ạ!
Bài 1: ( Bài làm - Hình ảnh )
Đề bài: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một hợp chất vô cơ A .Sau phản ứng chỉ thu được 4,48 lít SO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Lập công thức hoá học của hợp chất A, biết tỉ khối của A so với H2 bằng 17.
* ${n_O} = \frac{{6,8 - 0,2.32 - 0,4.1}}{{16}} = 0$ . Khi mà tính ra bằng 0 rồi thì cái này sẽ làm gì ạ! , Còn nếu khác 0 thì sao ạ!
* ${S_A} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1;{H_A} = \frac{{0,4}}{{0,2}} = 2$ , Kí hiệu $S_A$ , $H_A$ là gì ạ. Và công thức này là như thế nào
Bài 2: Mình lấy 1 ví dụ, mình tự nghĩ ra:
R+2HCl→RCl2+H2
2M+6HCl→2MCl3+3H2
Cho nHCl = 0,34mol. Tính số mol của hỗn hợp kim loại ( R và M ) thì làm như thế nào ạ! Nếu giải được các bạn giải ra nhá! Còn nếu mà không giải được thì giải thích rõ ràng giúp mình với nhá!
Bài 3: Với những bài tập như thế nào thì mình có thể dùng CTHH tổng quát ạ! Các bạn lấy ví dụ về đề bài và viết phương trình hóa học tổng quát như thế nào cho đúng ạ!
Loga
Sinh Học lớp 12
