• Chất khử: chất nhường e, sau phản ứng có nguyên tố tăng số oxi hoá
• Chất oxi hoá: chất nhận e, sau phản ứng có nguyên tố giảm số oxi hoá
(Do hạt e mang điện tích âm nên muốn tăng số oxi hoá, nguyên tử phải nhường e; muốn giảm số oxi hoá, nguyên tử phải nhận e. Phù hợp với định nghĩa trên)
Nhận e $=$ cộng thêm e
Nhường e $=$ mất bớt e (người ta không thích ghi $-1e$, $-2e$ nên chuyển vế sang vế phải để có dấu $+$)
VD: $\mathop{Fe}\limits^0-2e\to \mathop{Fe}\limits^{+2}$ có thể viết là $\mathop{Fe}\limits^0\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e$, đều đúng
Số e nhận và số e nhường ở mỗi bán phản ứng có thể khác nhau nên phải nhân mỗi bán phản ứng một số thích hợp sao cho hệ số là tối giản và tổng e nhận = e nhường