BT1: 49g $KClO_{3}$ → KCl +$O_{2}$. Tính $V_{O_{2}}$
Giải:
$n_{KClO_{3}}$=$\frac{m_{KClO_{3}}}{M_{KClO_{3}}}$ =$\frac{49}{122,5}$ =0,4 (mol)
PT: 2$KClO_{3}$ → 2KCl + 3$O_{2}$
(mol) 0,4 → 0,6
$V_{O_{2}}$=$n_{O_{2}}$.22,4=0,6.22,4=13,44 (l)
BT2: 48g $Fe_{2}O_{3}$ +HCl → $FeCl_{3}$ + $H_{2}O$
a) $m_{HCl}$ =?
b) $m_{FeCl_{3}}$ =?
Giải:
$n_{Fe_{2}O_{3}}$=$\frac{m_{Fe_{2}O_{3}}}{M_{Fe_{2}O_{3}}}$ =$\frac{48}{160}$ =0,3(mol)
PT: $2Fe_{2}O_{3}$ +6HCl → $2FeCl_{3}$ + $6H_{2}O$
(mol) 0,3 → 0,9 0,3
a) $m_{HCl}$ = $n_{HCl}$ . $M_{HCl}$=0,9.36,5=32,85 (g)
b) $m_{FeCl_{3}}$= $n_{FeCl_{3}}$.$M_{FeCl_{3}}$=0,3.162,5=48,75(g)
#$Blackpink^{}$
Học tốt nhé
