Đáp án:
a) R là Kali
b) VH2 = 2,3184 (l)
CM (KNO3) = 1,035 (M)
CM (Al(NO3)3) = 0,18(M)
Giải thích các bước giải:
Cho R vào dd Al(NO3)3 thu được H2 → R có phản ứng với H2O
Gọi hóa trị của R là n
2R + 2nH2O → 2R(OH)n + nH2↑ (1)
3R(OH)n + nAl(NO3)3 → 3R(NO3)n + nAl(OH)3↓ (2)
nAl(NO3)3 = 0,2 . 0,525 = 0,105 (mol)
nAl(OH)3 = 5,382 : 78 = 0,069 (mol)
nAl(NO3)3 > nAl(OH)3 → R(OH)n phản ứng hết, Al(NO3)3 còn dư
Theo (2): nR(OH)n = $\frac{3nAl(OH)3}{n}$ = $\frac{0,207}{n}$
Theo (1): nR = nR(OH)n = $\frac{0,207}{n}$
→ MR = 8,073 : $\frac{0,207}{n}$ = 39n
→ n = 1; MR = 39
→ R là Kali
b) nK = 0,207 mol
nH2 = $\frac{1}{2}$ nK = 0,1035 mol
VH2 = 0,1035 . 22,4 = 2,3184 (l)
3KOH + Al(NO3)3 → 3KNO3 + Al(OH)3↓
0,069 ← 0,207 ← 0,069
CM (KNO3) = 0,207 : 0,2 = 1,035 (M)
CM (Al(NO3)3) = (0,105 - 0,069) : 0,2 = 0,18(M)
c) Thiếu thể tích H2 nên không giải được
