Giải thích các bước giải:
\(n_{H_2}=\dfrac{0,4}2=0,2\ (mol)\)
Theo PTHH: \(n_R=\dfrac 2n.n_{H_2}=\dfrac{0,4}n\ (mol)\)
\(\to M_R=\dfrac{11,2}{\dfrac{0,4}n}=28n\ (gam/mol)\)
Vì n là hóa trị của kim loại nên \(1\leqslant n\leqslant 3\)
Thử từng trường hợp \(\to n=2; M_R=56\ (Fe)\)
Vậy R là sắt
Hóa trị của R là n \(\Rightarrow\) Muối clorua của M có dạng \(MCl_n\)
\(R+HCl\longrightarrow RCl_n+H_2\)
+, Cân bằng Cl:
\(R+nHCl\longrightarrow RCl_n+H_2\)
+, Cân bằng \(H_2\):
\(R+nHCl\longrightarrow RCl_n+\dfrac{n}2H_2\)
\(\Rightarrow 2R+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2\)