Đáp án:
a) %Mg = 8,09% ; %ZnO = 91,91%
b) C% H2SO4 = 52,84%
Các bước giải chi tiết
Bài 36:
Mhh = 0,8×MO2 = 0,8×32 = 25,6 (g/mol)
H2 : 2 8,4
25,6
H2S: 34 23,6
\(\Rightarrow {{{n_{{H_2}}}} \over {{n_{{H_2}S}}}} = {{8,4} \over {23,6}} = {{21} \over {59}}\)
Đặt nH2 = 21a (mol) → nH2S = 59a (mol)
→ mhh = 21a×2 + 59a×34 = 34,51
→ 2048a = 34,51
→ a = 0,01685 (mol)
→ nH2 = 0,35385 (mol) và nH2S = 0,99415 (mol)
PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (1)
0,35385←0,35385 ← 0,35385 (mol)
ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑ (2)
0,99415←0,99415 ← 0,99415 (mol)
Theo PTHH (1): nMg = nH2 = 0,35385 (mol) → mMg = 0,35385×24 = 8,4924 (g)
Theo PTHH (2): nZnS = nH2S = 0,99415 (mol) → mZnS = 0,99415×97 = 96,43255 (g)
a) Phần trăm khối lượng của Mg và ZnS trong hh là:
\(\eqalign{
& \% {m_{Mg}} = {{{m_{Mg}}} \over {{m_{Mg}} + {m_{ZnS}}}}.100\% = {{8,4924} \over {8,4924 + 96,43255}}.100\% = 8,09\% \cr
& \% {m_{ZnO}} = 100\% - \% mMg = 100\% - 8,09\% = 91,91\% \cr} \)
b) Theo PTHH (1) và (2)
∑ nH2SO4 = ∑ nH2 + nH2S = 0,35385 + 0,99415 = 1,348 (mol)
→∑ mH2SO4 = 1,348 × 98 = 132,104 (g)
Nồng độ dd H2SO4 dùng là: \(C\% {H_2}S{O_4} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {m{\,_{dd\,{H_2}S{O_4}}}}}.100\% = {{132,104} \over {250}}.100\% = 52,84\% \)
