Từ cấu hình electron ta có thể suy ra:
A.Tính kim loại, phi kim của 1 nguyên tố          
B.Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn
C.Hóa trị cao nhất với oxi hay hiđro     
D.Tất cả đều đúng

Độ âm điện của nguyên tử đặc trưng cho:
A.khả năng nhường electron của nguyên tử đó   
B. khả năng hút electron của nguyên tử đó
C.Khả năng tác dụng với kim loại        
D.Khả năng tác dụng với phi kim

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:
A.I, Br, Cl, F       
B.I, Br, F, Cl      
C.F, Cl, Br, I           
D.Br, I, Cl, F

Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO2. Trong hợp chất của nguyên tố đó với H có 75%R và 25% H. Nguyên tố R là:
A.Magie (Mg)      
B.Photpho (P)         
C.Cacbon (C)          
D.Nitơ (N)

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3. Hãy chọn cấu đúng
a) Số electron lớp ngoài cùng là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
b) X thuộc chu kì
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
A.A và C
B.D và B
C.D và C
D.C và D

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
X1: 1s22s22p63s2
X2: 1s22s22p63s23p64s1
X3 : 1s22s22p63s23p64s2
X4: 1s22s22p63s23p5
3 nguyên tố tạo ra 3 ion tự do có cấu hình electron giống nhau là:
A.X1, X3, X4       
B. X1, X2, X4         
C.X1, X2, X3       
D.X2, X3, X4

Cấu hình của Ar là 1s22s22p63s23p6. Vậy cấu hình electron tương tự của Ar là:
A. F-          
B.Mg2+             
C. Ca2+ 
D.Na+

So sánh tính phi kim của Cl, Br, I
A.Cl> Br> I     
B.Br> Cl> I            
C.Al> Br> I     
D.I> Br> Cl

So sánh tính kim loại của Na, Mg, Al
A.Mg> Al> Na    
B.Mg> Na> Al      
C.Al> Mg> Na      
D.Na> Mg> Al

Tính chất phi kim của một nguyên tố theo quan niệm hóa học là:
A.Khả năng thu thêm electron của nguyên tử     
B.Hoạt động tương tác của chúng với kim loại
C. Cấu trúc mạng lưới tinh thể   
D.Đại lượng độ âm điện