Nguyên tố Y có Z = 27. Vị trí của Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A.Chu kì 4, nhóm VIB.
B.Chu kì 4, nhóm IIA.
C.Chu kì 4, nhóm VIIIB
D.Chu kì 4, nhóm IIB.

Cho 3 nguyên tố A, B, C có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương ứng là: 3s1; 3s23p1; 3s23p5. Vị trí của A, B, C trong bảng hệ thống tuần hoàn là vị trí nào sau đây:
A.Cả A, B, C đều thuộc chu kì 3, A thuộc nhóm IA, B thuộc nhóm IIA, C thuộc nhóm VA.
B.Cả A, B, C đều thuộc chu kì 3, A thuộc nhóm IA, B thuộc nhóm IIIA, C thuộc nhóm VIIA.
C. B sai, A đúng.
D.Không xác định được.

Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
A.tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
B.giảm theo chiều giảm độ âm điện.
C.giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
D.không thay đổi.

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng?
A.F, Cl, P, Al, Na.
B.Na, Al, P, Cl, F
C.Cl, P, Al, Na, F
D.Cl, F, P, Al, Na

So sánh nguyên tử Na và Mg, ta thấy Na có
A.Bán kính nguyên tử lớn hơn và năng lượng ion hóa I1 cao hơn. 
B.Bán kính nguyên tử lớn hơn và năng lượng ion hóa I1 thấp hơn.
C.Bán kính nguyên tử nhỏ hơn và năng lượng ion hóa I1 cao hơn.
D.Bán kính nguyên tử nhỏ hơn và năng lượng ion hóa I1 thấp hơn.

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố Be, F, Li, Cl tăng dần theo thứ tự sau:
A.Li < Be < F < Cl.
B.Be < Li < Cl < F.
C.F < Be < Li < Cl.
D.Cl < F < Li < Be.

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử nguyên tố: Na, K, N, P tăng dần theo thứ tự sau:
A.Na < K < N < P
B.K < Na < N < P
C.P < N < K < Na
D.K < Na < P < N

Các nguyên tố K, Na, P, N được sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện:
A.K > Na > P > N.
B.P > N > K > Na.
C.N > P > Na > K.
D.N > Na > P > K.

Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải
A.Na < K < Mg < Al . 
B.Al < Mg < Na < K. 
C.Mg < Al < Na < K.
D.K < Na < Al < Mg.

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố ?
A.tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
B.giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
C.giảm theo chiều tăng của tính phi kim
D.B và C đều đúng.