Đáp án:
m=3,36 gam
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{AgN{O_3}}} = 0,3.0,15 = 0,045{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Cu{{(N{O_3})}_3}}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)
Sơ đồ phản ứng:
\(Fe + \left\{ \begin{gathered}
0,045{\text{ mol AgN}}{{\text{O}}_3} \hfill \\
0,03{\text{ mol Cu(N}}{{\text{O}}_3}{)_2} \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\langle \begin{gathered}
dd{\text{X}}\xrightarrow{{ + 4,875{\text{ gam Zn}}}}\left\langle \begin{gathered}
dd\;{\text{Y}} \hfill \\
{\text{h}}{{\text{h}}_2} \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
{\text{h}}{{\text{h}}_1} \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Nhân thấy:
\({n_{Zn}} = \frac{{4,875}}{{65}} = 0,075{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{N{O_3}{\text{ trong X}}}} = {n_{AgN{O_3}}} + 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,045 + 0,03.2 = 0,105{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn}} > \frac{1}{2}{n_{N{O_3}}}\) nên Zn dư.
Vậy dung dịch Y chứa \({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_3}}} = \frac{{0,105}}{2} = 0,0525{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn{\text{ dư}}}} = 0,075 - 0,0525 = 0,0225{\text{ mol}}\)
Vậy hỗn hợp kim loại thứ 2 chứa Zn dư và hỗn hợp kim loại tách ra từ dung dịch X.
\( \to {m_{kl{\text{ trong X}}}} = 5,8425 - {m_{Zn{\text{ dư}}}} = 5,8425 - 0,0225.65 = 4,38{\text{ gam}}\)
Bảo toàn khối lượng các kim loại:
\( \to {m_{Fe}} + {m_{Ag{\text{trong AgN}}{{\text{O}}_3}}} + {m_{Cu\;{\text{trong Cu(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = {m_{h{h_1}}} + {m_{kl{\text{ trong X}}}} \to m + 0,045.108 + 0,03.64 = 5,76 + 4,38 \to m = 3,36{\text{ gam}}\)
