Đáp án:
$ 416,67$ tấn
Giải thích các bước giải:
Quá trình sản xuất diễn ra như sau :
$FeS_2\xrightarrow{+O_2,t^o}SO_2\xrightarrow{+O_2}SO_3\xrightarrow{+H_2O}H_2SO_4$
Bảo toàn nguyên tố S, ta có:
$n_{S\ trong\ FeS_2}=n_{S\ trong\ H_2SO_4}\\⇒2.n_{FeS_2}=n_{H_2SO_4}⇒n_{FeS_2}=0,5.n_{H_2SO_4}$
700 tấn dung dịch $H_2SO_4$ 70%
⇒$m_{H_2SO_4}=\dfrac{700.70}{100}=490\ tấn$
$⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{490.1000000}{98}=5000000\ mol\\⇒n_{FeS_2\ pư}=2500000\ mol$
Do hao hụt 10% tức là hiệu suất đạt 90%, và quặng chứa 80% $FeS_2$
⇒ $m_{Quặng}=\dfrac{2500000.120.100.100}{90.80}=416,67\ tấn$
