Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Đặt `n_{CuCl_2(dd)}=a mol`
`n_{CuCl_2(ti nh.thể)}=b mol`
Ta có: Ở `10°C`
Cứ `68,6g CuCl_2` hòa vào `100g` nước tạo `168,6g` `dd` `bh`
Vậy `135a g CuCl_2` sẽ tạo khối lượng `dd` `bh` là:
`m_{ddCuCl_2(10°C)}={135a.168,6}/{68,6}=331,793ag`
Khối lượng tinh thể là:
`m_{ti nh.thể}=225bg`
Khối lượng dd ở `50°C` là:
`331,793a+225b=500` `(1)`
Mặt khác: Ở `50°C`
Cứ `87,6g CuCl_2` hòa vào `100g` nước tạo `187,6g` `dd` `bh`
Vậy Khối lượng `CuCl_2` trong `500g` `dd` là:
`m_{CuCl_2}={500.87,6}/{187,6}=233,5g`
Khi đó: `135a+135b=233,5` `(2)`
Giải hpt `(1)(2):`
`=> a=1,0378; b=0,692`
Khi đó:
`m_{ti nh.thể}=0,692.225=155,7g`
`m_{ddCuCl_2}=500-155,7=344,3g`
