$m_{H_2SO_4}=500.91\%=455g$
$n_{H_2O}=\dfrac{500-455}{18}=2,5(mol)$
Đặt $x$ là số mol $SO_3$ thêm vào.
$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$
Sau khi thêm:
$m_{SO_3\text{dư}}=80x-2,5.80=80x-200(g)$
$m_{H_2SO_4}=455+2,5.98=700g$
$\to \dfrac{100(80x-200)}{700}=30$
$\to x=5,125(mol)$
Vậy $m_{SO_3}=80x=410g$