Ion A2+  có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d9. Cấu hình e của nguyên tử A là:
A.[Ar]3d94s2         
B.[Ar]3d104s1    
C.[Ar]3d94p2   
D.[Ar]4s23d9

Ở trạng thái cơ bản, tổng số e trong các phân lớp  s của một nguyên tử có số hiệu 13 là:
A.2
B.4
C.6
D.7

Một cation Rn+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử R có thể là:
A.3s2    
B.3p1      
C.3s1     
D.A, B, C đều đúng

Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d6. Tổng số electron của nguyên tử M là:
A.24
B.25
C.26
D.27

Cacbon có 2 đồng vị 12C và 13C. Oxi có 3 đồng vị 16O ; 17O ;  18O. Số loại phân tử CO2  có tạo thành là
A.12
B.10
C.8
D.6

Khối lượng Nguyên tử trung bình của Brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị trong đó đồng vị 79Br chiểm 54,5%. Số khối của đồng vị thứ 2 sẽ là
A.77
B.78
C.80
D.81

Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 10B ( x1 %) và 11B ( x2 %) nguyên tử khối trung bình của B là 10,8. x1 là
A.80%       
B.20%      
C.10,8%           
D.89,2%

A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong hạt nhân của A và B là 32. Hai nguyên tố đó là: 
A.Mg và Ca    
B.O và S           
C.N và Si      
D.C và Si

Số oxi hoá của S trong H2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược là :
A. 0 , +4, +3 , +8.     
B. –2 , +4 , +6 , +8.
C. –2 , +4 , +4 , +6.         
D. +2 , +4 , +8 , +10.

Số oxi hoá của Mn trong các đơn chất ,hợp chất và ion sau đây : Mn , MnO , MnCl4 , MnO4– lần lượt là :
A.+2 , –2 , –4 , +8.             
B.0 , +2 , +4 , +7.                  
C.0 , –2 , –4 , –7.             
D.0 , +2 , –4 , –7.