Đáp án:
`%m_{Al}=33,33%\ ; %m_{Fe}=66,67%`
`C%_{dd\ HCl}=18,25%`
Giải thích các bước giải:
`Pt: 2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`Goi` $\begin{cases} n_{Al}:a^{(mol)}\\n_{Fe}:b^{(mol)} \end{cases}$
`n_{H_2}={5,6}/{22,4}=0,25(mol)`
`Theo\ de\ va\ pt\ , ta\ co:` $\begin{cases} 27a+56b=8,1\\1,5a+b=0,25 \end{cases}$ `=>` $\begin{cases} a=0,1\\b=0,1 \end{cases}$
`a)`
`%m_{Al}={0,1.27}/{8,1}.100%=33,33%`
`%m_{Fe}=100%-33,33%=66,67%`
`b)`
`Theo\ pt: \Sigman_{HCl}=3a+2b=0,5(mol)`
`C%_{dd\ HCl}={0,5.36,5}/{100}.100%=18,25%`