Đáp án:

2.

b) $m_{Cu} = 38,4 (g)$

c) ${V_{NO}} = 2,987(l)$

Giải thích các bước giải:

 Câu 1.

Chất điện li mạnh gồm: axit mạnh, bazo mạnh, hầu hết các muối

Chất điện li yếu gồm: axit yếu, bazo yếu

a)

*Chất điện li mạnh: $H_2SO_4, KOH, FeCl_3, NH_4NO_3.$

$\matrix{
   {{H_2}S{O_4}{\rm{ }} \to {\rm{ }}2{H^ + }{\rm{ }} + {\rm{ }}SO_4^{2 - }} \hfill  \cr 
   {KOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}{K^ + }{\rm{ }} + {\rm{ }}O{H^ - }} \hfill  \cr 
   {FeC{l_3}{\rm{ }} \to {\rm{ }}F{e^{3 + }}{\rm{ }} + {\rm{ }}3C{l^ - }} \hfill  \cr 
   {N{H_4}N{O_3}{\rm{ }} \to {\rm{ }}NH_4^ + {\rm{ }} + {\rm{ }}NO_3^ - } \hfill  \cr  } $

*Chất điện li yếu: $H_2S, H_3PO_4.$

$\eqalign{
  & {H_2}S \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
 {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + H{S^ - }  \cr 
  & H{S^ - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
 {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {S^{2 - }}  \cr 
  & {H_3}P{O_4} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
 {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {H_2}P{O_4}^ -   \cr 
  & {H_2}P{O_4}^ -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
 {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + HP{O_4}^{2 - }  \cr 
  & HP{O_4}^{2 - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
 {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + P{O_4}^{3 - } \cr} $

*Chất không điện li: ancol etylic ($C_2H_5OH$), glucozo ($C_6H_{12}O_6$).

b)

 $\eqalign{
  & HCO_3^ -  + O{H^ - } \to CO_3^{2 - } + {H_2}O  \cr 
  & HCO_3^ -  + {H^ + } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
 {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{O_2} + {H_2}O \cr} $

 $\eqalign{
  & Ba{(HC{O_3})_2}\buildrel {{t^o}} \over
 \longrightarrow BaO + 2C{O_2} \uparrow  + {H_2}O  \cr 
  & Ba{(HC{O_3})_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O \cr} $

Câu 2:

a) 

Trích mỗi mẫu một ít vào ống nghiệm làm mẫu thử

Cho dd $AgNO_3$ vào các ống nghiệm:

    + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng → ống nghiệm chứa $KCl$

             $ KCl + AgNO_3 → KNO_3 + AgCl↓$

                                                            (trắng)

  + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu vàng → ống nghiệm chứa $K_3PO_4$

              $K_3PO_4 + 3AgNO_3 → 3KNO_3 + Ag_3PO_4↓$

                                                                   (vàng)

   + Ống nghiệm không có hiện tượng gì → ống nghiệm chứa $KNO_3$

b)

$n_{NO} = 8,96 : 22,4 = 0,4\,\, mol$

Phương trình hóa học:

$3Cu + 8HNO_3 → 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

$0,6$                       $←$                     $0,4$

$m_{Cu} = 0,6 . 64 = 38,4 (g)$

c)

$n_{Cu} = 12,8 : 64 = 0,2\,\, mol$

Phương trình hóa học:

$3Cu + 8HNO_3 → 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

$0,2$                       $→$                              $\dfrac{2}{15}$ 

${V_{NO}} = {2 \over {15}}.22,4 = 2,987(l)$