Câu 1:
$n_{H_2SO_4}= n_{SO_4}= 0,03 mol$
$\Rightarrow m_{SO_4}= 0,03.96=2,88g$
$m_{\text{kim loại}}= 5,21-2,88=2,33g$
$2H+O\to H_2O$
$\Rightarrow n_O=\frac{1}{2}n_H= n_{H_2SO_4}= 0,03 mol$
$\Rightarrow m=2,33+0,03.16= 2,81g$
Câu 2:
Hỗn hợp oxit gồm m gam kim loại và x mol O. Hỗn hợp muối gồm kim loại và nhóm SO4.
$\Rightarrow m+16x=2,81$ (1)
$2H+O\to H_2O$
$\Rightarrow n_H=2x = 2n_{H_2SO_4}$
$\Rightarrow n_{SO_4}= n_{H_2SO_4}= x$
$\Rightarrow m+96x=5,21$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow m=2,33; x=0,03$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}= 0,03 mol$
$C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,03}{0,3}=0,1M$