Đáp án:
$m_{Fe}=3,36\ g$
Giải thích các bước giải:
PTHH: $FeO+2HCl \to FeCl_2+H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$Fe_3O_4 + 8HCl \to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$
Nhìn vào các PTHH ta thấy:
$n_{H_2O}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,16}{2}=0,08\ mol$
O trong phân tử $H_2O$ được lấy chính từ O có trong hỗn hợp oxit kim loại ban đầu.
→ Khử oxit bằng CO chính là lấy đi O trong hỗn hợp oxit.
→ $m_{Fe}=4,64 - 0,08.16=3,36\ g$