Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
{n_{KMn{O_4}}} = 0,05mol\\
\to {n_{{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,025mol\\
\to {V_{{O_2}}} = 0,56l\\
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
{n_{Fe}} = 0,4mol\\
\to \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{2} < \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3}
\end{array}\)
Suy ra sau phản ứng có Fe dư
Vậy chất tạo thành là \(F{e_3}{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{O_2}}} = 0,0125mol\\
\to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 2,9g
\end{array}\)