Giải thích các bước giải:
Câu 1:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
2Zn + {O_2} \to 2ZnO\\
{m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} - {m_{hỗnhợpX}} = 22,3 - 14,3 = 8g\\
\to {n_{{O_2}}} = 0,25mol\\
\to {V_{{O_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l\\
b)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)
Bạn xem lại đề câu b nha. Theo mình nghĩ thì hỗn hợp oxit tác dụng với HCl thì mới tính được nha bạn.
Câu 2:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)
a) Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Mg
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 7,8\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
\to {n_{Mg}} = 0,1mol \to {m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g
\end{array}\)
b)
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 0,8mol\\
\to {m_{HCl}} = 0,8 \times 36,5 = 29,2g\\
\to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{29,2}}{{400}} \times 100\% = 7,3\%
\end{array}\)
c)
\(\begin{array}{l}
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
\to {m_{MgC{l_2}}} = 0,1 \times 95 = 9,5g\\
\to {m_{{\rm{ddMgC}}{{\rm{l}}_2}}} = {m_{KL}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} - {m_{{H_2}}} = 7,8 + 400 - 0,4 \times 2 = 407g\\
\to C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{9,5}}{{407}} \times 100\% = 2,33\%
\end{array}\)
