Câu 1:
a) Vì số hiệu nguyên tử là số proton trong hạt nhân của nguyên tử nên
`p=e=Z=16`
b) Cấu hình của X: $1s^22s^22p^63s^23p^4$
Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:
+ Ô thứ 16 (vì `Z=16`)
+ Vì X có 3 lớp e nên thuộc chu kì 3
+ Là nguyên tố p → Thuộc nhóm A
+ Có 6e lớp ngoài cùng → Thuộc nhóm VI A
c) Vì X có 6e lớp ngoài cùng nên là phi kim
⇒ X là Lưu huỳnh `(S)`
d) Vì `S` thuộc nhóm VI A nên trong công thức oxit cao nhất `S` có hóa trị VI
⇒ `SO_3`
Hóa trị của `S` trong hợp chất khí với hiđro: VIII - VI = II
⇒ Công thức hợp chất: `H_2S`