Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,006mol\\
{n_{NaOH}} = 0,005mol\\
\to {n_{HCl}} > {n_{NaOH}}
\end{array}\)
Suy ra HCl dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{HCl}}dư= 0,006 - 0,005 = 0,001mol\\
\to C{M_{HCl}}dư= \dfrac{{0,001}}{{0,1}} = 0,01M\\
\to pH = - \log [C{M_{HCl}}dư{\rm{]}} = 2
\end{array}\)
Câu 2:
Bảo toàn điện tích trong dung dịch:
\(\begin{array}{l}
2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{A{l^{3 + }}}} = {n_{C{l^ - }}} + 2{n_{S{O_4}^{2 - }}}\\
\to x + 2y = 0,8
\end{array}\)
Ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{F{e^{2 + }}}} + {m_{A{l^{3 + }}}} + {m_{C{l^ - }}} + {m_{S{O_4}^{2 - }}} = 46,9\\
\to 0,1 \times 56 + 0,2 \times 27 + 35,5x + 96y = 46,9\\
\to 35,5x + 96y = 35,9
\end{array}\)
Giải hệ phương trình, ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
x + 2y = 0,8\\
35,5x + 96y = 35,9
\end{array} \right.\\
\to x = 0,2 \to y = 0,3
\end{array}\)
Câu 3:
\(\begin{array}{l}
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,018mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)
Suy ra \({H_2}S{O_4}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,01 - \dfrac{1}{2} \times 0,018 = 0,001mol\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}}}dư= \dfrac{{0,001}}{{0,5}} = 0,002M\\
\to pH = - \log [C{M_{{H_2}S{O_4}}}dư{\rm{]}} = 2,7
\end{array}\)
Câu 4:
\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01mol\\
{n_{NaOH}} = 0,01mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,015mol\\
{n_{HCl}} = 0,005mol\\
\to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,03mol\\
\to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} = 0,035mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\to {n_{O{H^ - }}} < {n_{{H^ + }}}
\end{array}\)
Suy ra \({H^ + }\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H^ + }}}dư= 0,035 - 0,03 = 0,005mol\\
\to C{M_{{H^ + }}}dư= \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01M\\
\to pH = - \log [C{M_{{H^ + }}}dư{\rm{]}} = 2
\end{array}\)
Câu 5:
Bảo toàn điện tích trong X có:
\(\begin{array}{l}
{n_{N{a^ + }}} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} + {n_{O{H^ - }}}\\
\to x + 2 \times 0,02 = 0,07\\
\to x = 0,03mol
\end{array}\)
Bảo toàn điện tích trong Y có:
\({n_{{H^ + }}} = {n_{Cl{O_4}^ - }} + {n_{N{O_3}^ - }} = 0,04mol\)
Trộn X và Y thu được Z thì có các phản ứng xảy ra:
\(\begin{array}{l}
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\to {n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}}
\end{array}\)
Suy ra \({H^ + }\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H^ + }}}dư= 0,04 - 0,03 = 0,01mol\\
\to C{M_{{H^ + }}}dư= \dfrac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\\
\to pH = - \log [C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}}dư= 1
\end{array}\)
