Đáp án:
\(D\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit có dạng \(R_xO_y\)
\({R_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}xR + yC{O_2}\)
Ta có:
\({n_{CO}} = \frac{{1,568}}{{22,4}} = 0,07{\text{ mol}}\)
\({n_{CO}} = {n_{O{\text{ trong oxit}}}} = 0,07{\text{ mol}}\)
\( \to {m_R} = {m_{oxit}} - {m_O} = 4,06 - 0,07.16 = 2,94{\text{ gam}}\)
Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\) khi tác dụng với \(HCl\)
\(2R + 2nHCl\xrightarrow{{}}2RC{l_n} + n{H_2}\)
Ta có:
\({n_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,0525.2}}{n} = \frac{{0,105}}{n}\)
\( \to {M_R} = \frac{{2,94}}{{\frac{{0,105}}{n}}} = 28n\)
Thỏa mãn \(n=2 \to M_R=56 \to R:Fe\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{{2,94}}{{56}} = 0,0525{\text{ mol}}\)
\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,0525:0,07 = 3:4\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)
