Đáp án + Giải thích các bước giải:
* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO4 có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.
a) Phương trình hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
P/ư: x x x x mol
Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:
64x - 56x = 0,08
x = 0,01 mol
b, Số mol CuS04 ban đầu :
$\frac{25.1,12.15}{100.160}$ = 0,02625 mol
Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.
Khối lượng dung dịch:
mdd = mddCuS04 + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g
C%, CuS04 = $\frac{0,01625.160}{27,91}$ . 100% ≈ 9,32%
C%, FeSO4 = $\frac{0,01.152}{27,91}$ . 100% ≈ 5,45%
Cs j sai sót mog bn thông cảm!
HỌC TỐT!