Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Fe}= \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$n_S = \dfrac{3,2}{32} =0,1(mol)$
$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$
Ta thấy : $n_{Fe} > n_S$ nên $Fe$ dư
Ta có : $n_{Fe(pư)} = n_{FeS} = n_S = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2S$
Ta có :
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05(mol)$
$n_{H_2S} = n_{FeS} = 0,1(mol)$
$⇒ V_B = (0,1 + 0,05).22,4 = 3,36(lít)$