Đáp án:
a)
$m_{Zn}=9,75g$
b)
$Cm_{H_2SO_4}=1M$
c)
$m_{BaSO_4}= 34,95g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 mol$
Phương trình phản ứng:
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo phương trình:
$n_{Zn} = n_{H_2SO_4}= n_{H_2}=0,15 mol$
$m_{Zn}=0,15.65=9,75g$
$Cm_{H_2SO_4}=\frac{0,15}{0,15}=1M$
$H_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2HCl$
$n_{H_2SO_4} = n_{BaSO_4}=0,15 mol$
$m_{BaSO_4}= 0,15.233=34,95g$