Đáp án:
$A-250\ ml$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{HCl}=0,06\ mol;\ n_{H_2SO_4}=0,02\ mol$
$Ba(OH)_2 + 2 HCl → BaCl_2 + 2H_2O$ (1)
$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2H_2O$ (2)
Theo PTHH (1), (2), Ta có:
$n_{Ba(OH)_2}(1) = \dfrac 12 n_{HCl} = 0,03\ mol$
$n_{Ba(OH)_2}(2) =n_{H_2SO_4} = 0,02\ mol$
Vậy $\sum n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba(OH)_2}(1)+ n_{Ba(OH)_2}(2) =0,05\ mol$
$⇒ V_{Ba(OH)_2}= \dfrac{ 0,05}{0,2} = 0,25\ l = 250\ ml$