Đáp án:
\(C_2H_4\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của hidrocacbon có dạng \(C_xH_y\) với \(y\) chẵn.
\( \to {M_{{C_x}{H_y}}} = 12x + y = 28\)
Đốt cháy hidrocacbon
\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{1,8}}{{18}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to x:\frac{y}{2} = {n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = 0,1:0,1 = 1:1\)
Giải được: \(x=2;y=4\)
Vậy hidrocacbon là \(C_2H_4\)
