Đáp án:
`V_{H_2SO_4}=700ml`
Giải thích các bước giải:
`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
Hỗn hợp `37,6(g)` gồm $\begin{cases}Fe : \ x(mol)\\Fe_2O_3 : \ y(mol)\\\end{cases}$
`->56x+160y=37,6(1)`
Theo phương trình
`\sumn_{Fe}=n_{H_2}`
`->x=0,1(2)`
Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình
$\to \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
Theo phương trình
`n_{H_2SO_4}=x+3y=0,7(mol)`
`->V_{H_2SO_4}=\frac{0,7}{1}=0,7(l)=700(ml)`