a,
$Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$
$⇒n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol$
$⇒n_S=\frac{6,4}{32}=0,2mol$
Vì $n_{Fe}<n_S⇒S$ dư $⇒$ $n_{FeS}$ sẽ tính theo $n_{Fe}$
$⇒n_{FeS}=n_Fe=0,1mol$
$⇔m_{FeS}=0,1.88=8,8g$
b,
$2Al+3S\xrightarrow{t^o}Al_2S_3$
$⇒n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2mol$
$⇒n_S=\frac{9,6}{32}=0,3mol$
Ta có: $\frac{0,2}{2}=\frac{0,3}{3}$
$⇒$ Cả $2$ chất đều p/ư hết. $⇒$ $n_{Al_2S_3}$ dựa vào số mol chất nào cũng được.
$n_{Al_2S_3}=\frac{1}{3}.0,3=0,1mol$
$⇒m_{Al_2S_3}=0,1.150=15(g)$