Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{NaOH} = 0,016.0,5 = 0,008(mol)$
Trung hòa 10 ml dung dịch cần dùng 0,008 mol $NaOH$
→ Trung hòa 200 ml dung dịch cần dùng : $ \dfrac{0,008.200}{10}=0,16(mol)$ $NaOH$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{n_{NaOH}}{2} = \dfrac{0,16}{2} = 0,08(mol)$
$H_2SO_4.nSO_3 + nH_2O \to (n+1)H_2SO_4$
Theo PTHH :
$n_{oleum} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n+1} = \dfrac{0,08}{n+1}(mol)$
$\to m_{oleum} = \dfrac{0,08}{n+1}.(98+80n) = 6,76(gam)$
$⇒ n = 3$
Vậy CTHH của oleum : $H_2SO_4.3SO_3$
$b/$
Suy ra :
$\%SO_3 = \dfrac{3.80}{98+3.80}.100\% = 71\%$
$c/$
$m_{dd\ H_2SO_4} = 100.1,31 = 131(gam)$, suy ra :
$m_{H_2SO_4} = 131.40\% = 52,4(gam)$
$\to m_{H_2O} = 131 - 52,4 = 78,6(gam)$
$\to n_{H_2O} = \dfrac{78,6}{18} = \dfrac{131}{30}(mol)$
Gọi $n_{H_2SO_4.3SO_3} = a(mol) \to n_{SO_3} = 3a(mol)$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
Theo PTHH :
$n_{SO_3\ pư}= n_{H_2O} = \dfrac{131}{30}(mol)$
$\to n_{SO_3\ dư} = 3a - \dfrac{131}{30}(mol)$
Sau khi hòa tan hoàn toàn :
$m_{dd} = m_{oleum} + m_{dd\ H_2SO_4} = 338a + 131(gam)$
Vậy :
$\%m_{SO_3} = \dfrac{(3a- \dfrac{131}{30}).80}{338a+131}.100\% = 10\%$
$\to a = 1,75768(mol)$
$\to m_{oleum} =1,75768.338 = 594,09584(gam)$
