Đáp án + Giải thích các bước giải:
a) Tỉ khối giữa khí amoniac và khí hidro bằng :
$\frac{MNH3}{MH2}$ = $\frac{17}{2}$ = 8,5
b) Tỉ khối giữa khí metan và khí oxi là
$\frac{MCH4}{MO2 }$ = $\frac{16}{32}$ = 0,5
c) Hỗn hợp khí 20% O2 và 80% khí N2
→ nO2 : n N2 = 20 : 80 = 1 : 4
Gọi số mol O2 là 1 thì số mol N2 là 4
→ mHH = 32 . 1 + 28 . 4 = 144 ( g )
→ MHH = $\frac{144{1+4}$ = 28,8 ( g/mol )
Vậy tỉ khối của hỗn hợp so với Khí CO2 là
$\frac{MHH}{MCO2}$ = $\frac{28,8}{44}$ = 0,65
d) Hỗn hợp 1 có 25% khí C2H4 và 75% khí C3H8
Tương tự ta có : nC2H4 : nC3H8 = 25 : 75 = 1 : 3
Gọi số mol C2H4 là 1 mol thì số mol C3H8 là 3 mol
→ MHỗn hợp 1 = $\frac{mHH}{nHH}$ = $\frac{28 . 1 + 44 . 3}{1 + 3}$
= $\frac{160}{4}$ = 40 ( g / mol )
Chúc bạn học tốt
#hoangthuyc2#
Hỗn hợp 2 có 40% khí H2 và 60% khí N2.
Tương tự ta có : nH2 : nN2 = 40 : 60 = 2 : 3
Gọi số mol H2 là 2 thì số mol N2 là 3
→ MHỗn hợp 2 = $\frac{mHH}{nHH}$ = $\frac{2 . 2 + 28 . 3}{5}$
= $\frac{88}{5}$ = 17,6 ( g / mol )
→ Tỉ khối của hỗn hợp 1 và 2 là : $\frac{40}{17,6}$ = 2,27
