Đáp án:
$m_{MgSO_4} =12g$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=68,4g$
$m_{dung dịch H_2SO_4 thực tế} = 215,6g$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg}=a mol$, $n_{Al}=b mol$
$n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol$
Phương trình phản ứng:
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$a$ → $a$ $a$ $a$ (mol)
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$b$ → $1,5b$ $b$ $1,5b$ (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{24a + 27b= 7,8} \atop {a+ 1,5b=0,4}} \right.$
$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$
$m_{MgSO_4} =0,1.120=12g$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,2.342=68,4g$
$m_{ H_2SO_4} = 0,1 + 1,5.0,2= 0,4mol$
$m_{dung dịch H_2SO_4} =\frac{ 0,4.98.100}{20}=196g$
$m_{dung dịch H_2SO_4 thực tế} = 196 + \frac{196.10}{100}=215,6g$