Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới !!!
Giải thích các bước giải:
\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)
\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,02mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01mol\\
\to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} > {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)
Suy ra \(Ba{(OH)_2}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01mol\\
\to {m_{BaS{O_4}}} = 2,33g
\end{array}\)
\( \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}}dư= 0,02 - 0,01 = 0,01mol\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{O{H^ - }}}dư= 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}dư= 0,02mol\\
\to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}dư= \dfrac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1M\\
\to pOH = - \log {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}dư= 1\\
\to pH = 14 - 1 = 13
\end{array}\)
